多元弱酸分步电离知识点（多元弱酸分步解离的特点）

多元弱酸分步电离

弱酸部分电离，多元弱酸分步电离。醋酸是一元弱酸，当然只有一步。多元弱酸指能电离出2个或以上氢离子的弱酸。请注意，有氢原子不一定能电离，多元酸要能电离的氢。

多元弱碱也是分步电离的，但是碱式盐不是高中重点需要掌握的知识，也不常见，而酸式盐更常见也更简单，便于考查。多元弱碱分步电离与多元弱酸分步电离相似，第一步电离，第二步电离，第三步电离。

多元弱酸、弱碱在水溶液中的电离是分步进行的。

电离平衡知识点总结

1、电离平衡知识点总结：电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。判断电解质的关键要看该化合物能否自身电离。如NHSO2等就不是电解质。

2、电离 电离是电解质溶于水或在熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。这里的电解质可以是强电解质也可以是弱电解质。我们今天要讲的电离平衡它就是相对于弱电解质来说的。

3、通常只考虑第一步电离。高中化学平衡知识点：影响水电离平衡的因素和水的离子积常数 要点一：影响水电离平衡的因素 温度：升温，促进水电离，c(H+)、c(OH-)同时增大，但溶液仍呈中性。

4、第一节 弱电解质的电离平衡 混和物 强电解质：。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4 弱电解质：。如H2O、HClO、NH3 H2O、Cu(OH)、H、HO 。

5、弱电解质的电离平衡知识点包括强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。

6、高二化学必考知识点整理 水的离子积 纯水大部分以H2O的分子形式存在，但其中也存在极少量的H3O+(简写成H+)和OH-，这种事实表明水是一种极弱的电解质。水的电离平衡也属于化学平衡的一种，有自己的化学平衡常数。

为什么多元弱酸是分步电离而多元弱碱不是?

同理，如果带的正电荷越多，电离也就相对越容易。 这个分析与原子的电离能大小的分析类似。

多元弱碱分步电离与多元弱酸分步电离相似，第一步电离＞第二步电离＞第三步电离。

都可以电离。只是电离的很少。。额好想说那个人说错了。。

弱酸电离都是不完全的，但是那一步都有，只是第一步程度大，之后的很微弱而已。

为什么多元弱酸水解和电离要多步,而多元

是否“以第一步为主，一般只写第一步”，其实不是取决于是酸还是碱，而是取决于这个多元弱酸/弱碱的每一步的电离平衡常数的负对数pK（pKpK2……）。pK越小，电离程度越大，水解程度越小。

多元弱碱也是分步电离的，但是碱式盐不是高中重点需要掌握的知识，也不常见，而酸式盐更常见也更简单，便于考查。多元弱碱分步电离与多元弱酸分步电离相似，第一步电离，第二步电离，第三步电离。

因为多元弱酸的电离分布进行，且每一步电离程度不一样，第一步电离程度最大，大约是第二部电离程度的十万倍，所以多元弱酸的电离以第一步为主。

为何不相信你们的老师呢？ 多元弱碱应该是一步电离。

H2A = HA-+H+；HA-= A2-+H+前一步电离会产生氢离子，氢离子浓度增加会促使第二步电离的平衡向左移动；而且第一步电离不完全，产生的HA-的量比H2A的量要少。多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的。

多元弱酸在水溶液中的电离

多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的。例如，二元弱酸第一步电离生成的含氢离子又发生第二步电离，这两步电离平衡同时存在于溶液中，分别建立第一和第二步电离平衡，并对应地满足第一和第二步电离平衡常数，常用表示。

多元弱酸，弱碱是共价化合物，共价化合物只有在水溶液中，在水分子作用下才能发生电离，在熔融状态下，以分子形式存在，所以不在熔融状态下不电离。

弱碱电离，因为是弱电解质，并且是离子化合物，熔融状态下不完全电离。但是酸，无论是强还是弱熔融状态下都不电离，因为是共价化合物。

楼主你好，H2C-＞HC2-是肯定的了，因为要电离嘛。

多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式。

对于三元、四元弱酸分步滴定的判断，可以作类似处理。分子中含有两个或两个以上的可电离的H+的弱酸都是多元弱酸，多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，每一步电离出一个H+，并且都有相对应的电离平衡及电离常数。

多元弱酸分步电离,多元弱碱一步到位

1、(2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。

2、⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。

3、多元弱酸（电离时每个分子能电离出2个以上(包括2个)氢离子的酸）分步电离，每步只电离出1个H+，多元弱碱一步到位。

4、所以说是强碱。氢氧化铝是两性氢氧化物 能和酸反应也能和碱反应 和条件有关。

5、弱电解质会部分电离，在部分电离后的离子中如果有离子能够继续电离，就是分步电离。