高中硫的知识（高中关于硫知识点思维导图）

硫的化学性质

1、硫，原子序数16，原子量3066，俗称硫磺，元素名来源于拉丁文，原意是鲜黄色。史前时期，硫就被人们知晓和使用，是古代炼丹家常用的元素之一。18世纪法国化学家拉瓦锡确定了硫的不可分割性，认为它是一种元素。

2、无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定，可转变为晶状硫(正交硫)，正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。编辑本段化学性质 化合价为-2．+2．+4和+6。第一电离能360电子伏特。

3、硫的理化性质：纯硫是浅黄色固体，质地柔软、轻，粉末有臭味。硫不溶于水但溶于二硫化碳。导热性和导电性都差。性松脆，不溶于水。无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。

4、单质硫的性质 物理性质 硫为淡黄色晶体，俗称硫黄。难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，熔点112℃，沸点446℃。

5、跟三价铁盐溶液反应生成二价铁盐和硫.跟铜盐溶液反应生成黑色的硫化铜沉淀.淡黄色晶体，俗称硫磺，难溶于水、密度比水大，微溶于酒精，易溶于CS2，所以洗涤试管壁附着的硫单质，可用CS2将其溶解。

6、硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。

高一化学上册专题4知识点:含硫化合物的性质和应用

②2Cu+O2=2CuO(条件加热），CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （2）第二种方法合理 （3）第二种方法的产物没有二氧化硫，更环保。而且消耗的硫酸的物质的量要小一些。

化学性质：硫能形成氧化态为-++++1的化合物，-2价的硫具有较强的还原性，+6价的硫只有氧化性，+4价的硫既具有氧化性也有还原性。

化合价为-++4和+6。第一电离能360电子伏特。化学性质比较活泼，能与氧、金属、氢气、卤素（除碘外）及已知的大多数元素化合。还可以与强氧化性的酸、盐、氧化物，浓的强碱溶液反应。

公共营养知识:硫的基本概述

1、无机的硫是铁硫蛋白的一个组成部分。在细胞色素氧化酶中，硫是一个关键的组成部分。

2、硫在自然界中存在有单质状态，每一次火山爆发都会把大量地下的硫带到地面。硫还和多种金属形成硫化物和各种硫酸盐，广泛存在于自然界中。单质硫具有鲜明的橙黄色，燃烧时形成强烈有刺激性的气味。

3、硫对作物生长发育非常重要，是继氮、磷、钾之后的第四位重要营养元素，与氮、磷、钾一样属于作物的常量元素。硫是构成蛋白质和酶的主要成分，还参与植物体内的氧化还原反应。

4、火山作用形成的硫，常含有少量硒、碲、砷等，沉积作用形成的硫，常夹有泥质、有机质等。通常呈土状集合体。纯硫呈黄色，含有杂质时则呈不同色调的黄色。

5、硫及其化合物知识点如下：二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色。浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥NHH2S等气体。