甲烷燃料电池（甲烷燃料电池熔融碳酸盐）

甲烷燃料电池电极反应式是什么?

（碱性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-。总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O。

（酸性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 正极：2O2+8e-+8H+===4H2O；总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2。

甲烷燃料电池缺点：

燃料来源不普及：氢气的储存可说是困难又危险，而甲醇、乙醇、或天然气缺乏供应系统，无法方便的供应给使用者。

无标准化的燃料：现今市面上有以天然气、甲烷、甲醇与氢气等作为燃料的电池，虽然提供消费者很多种选择，但因为没有单一化及标准化的燃料，要能够营利是困难的，而且燃料种类的更换有可能使现有的供应系统进行改装，产生额外的费用。

甲烷燃料电池酸性和碱性方程式是什么？

甲烷碱性燃料电池方程式，反应式为。

负极：CH4+10OH-－8e-=CO3²﹣+7H2O。

正极：2O2+4H2O- +8e-=8OH-。

总方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O CO2+2OH-=CO3²﹣+H2O。

和为　CH4+2O2+2OH﹣=CO3²﹣+3H2O。

电极反应式的书写步骤一般是。

先写总方程式,注意生成物的溶液中离子的反应。

再写正极反应式,这个是不变的,就是氧气得电子生成，但要注意和总方程式中O2分子个数要相等。

再用总方程式减去正极反应式得负极反应式。

甲烷(CH4)燃料电池就是用沼气(主要成分为CH4)作为燃料的电池，与氧化剂O2反应生成CO2和H2O.反应中得失电子就可产生电流从而发电。

美国科学家设计出以甲烷等碳氢化合物为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池。

燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能,其效率高、污染低,是一种很有前途的能源利用方式。但传统燃料电池使用氢为燃料,而氢既不易制取又难以储存,导致燃料电池成本居高不下。

甲烷燃料电池四种环境方程式是什么?

1、酸性条件，负极上燃料甲烷失电子发生氧化反应生成二氧化碳，则负极的电极反应式为：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为2O2+8e-+8H+═42H2O，故答案为：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；2O2+8e-+8H+═42H2O。

2、碱性条件下，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极电极反应式为：2O2+4H2O+8e-=8OH-；在负极上甲烷反应能生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，则负极电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O； 故答案为：2O2+4H2O+8e-=8OH-；CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。

3、固体电解质中，正极上氧气得电子生成02-，则正极电极反应式为：2O2+8e-=402-；负极上甲烷失电子生成二氧化碳和水，则负极电极反应式为：CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O； 故答案为：2O2+8e-=402-；CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O。

4、熔融碳酸盐（如：熔融K2C03）环境下，正极上氧气得电子生成碳酸根离子，正极反应式为2O2+4CO2+8e-═4CO32-，负极上甲烷失电子转化为二氧化碳，负极反应式为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O； 故答案为：2O2+4CO2+8e-═4CO32-；CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O。

甲烷燃料电池的特点

甲烷燃料电池是化学电池中的氧化还原电池。燃料电池是燃料和氧化剂(一般是氧气)在电极附近参与原电池反应的化学电源。甲烷(CH4)燃料电池就是用沼气(主要成分为CH4)作为燃料的电池，与氧化剂O2反应生成CO2和H2O，反应中得失电子就可产生电流从而发电。

燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能,其效率高、污染低,是一种很有前途的能源利用方式。但传统燃料电池使用氢为燃料,而氢既不易制取又难以储存,导致燃料电池成本居高不下。

以上内容参考  百度百科-甲烷燃料电池

甲烷燃料电池方程式

碱性介质下的甲烷燃料电池

负极：CH4+10OH

-

-

8e-===CO32-

+7H2O

正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-

离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O

总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O

酸性介质下的甲烷燃料电池：

负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+

正极：2O2+8e-+8H+===4H2O

总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2

反应情况：

1.随着电池不断放电，电解质溶液的碱性减小；

2.通常情况下，甲烷燃料电池的能量率大于甲烷燃烧的能量利用率。

甲烷燃料电池化学方程式

CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20

①就是CH4在O2中燃烧，生成的CO2和OH-反应生成CO32-的离子反应方程式接着写正极，记住：正极在碱性条件下的反应一定是：O2+4e-+2H2O==4OH-

②接着将总反应式减去正极反应式就是负极反应式，这里有一点非常重要，就是一定要将O2消去，因为原电池负极发生氧化反应，而O2发生还原反应

故一定要将O2消去将②X2

得到

2O2+8e-+4H2O===8OH-

③①-③

得到CH4-8e--4H2o+2OH-==CO32-+3H2O-8OH-移项的到负极反应式：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20总反应：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20负极：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20正极：O2+4e-+2H2O==4OH-